L'acido dicloroacetico, noto anche come acido dicloroacetico, è un liquido incolore dall'odore pungente. La sua massa molecolare relativa è 128,94 e la sua densità relativa è 1,5634. L'acido dicloroacetico ha due forme cristalline con punti di fusione rispettivamente di 9,7 °C e -4 °C. Il suo punto di ebollizione è 194 °C, Chemicalbook 102 °C (2,666 × 10³ Pa) e 91–92 °C (1,600 × 10³ Pa). Il suo indice di rifrazione è 1,4659. È solubile in acqua (8,63% a 20 °C), etanolo, metanolo, etere dietilico, acetone, cloroformio e benzene.

L'acido dicloroacetico è un acido più forte dell'acido cloroacetico, con una costante di dissociazione K = 5 × 10⁻². Le sue proprietà chimiche sono simili a quelle dell'acido cloroacetico. I due atomi di cloro nella molecola di acido dicloroacetico possono essere sostituiti. Reagisce con il fenolo per formare acido difenossiacetico (acido chimico-acetico); e con l'idrossilammina per formare acido isonitroacetico, ecc. Può anche subire reazioni di esterificazione, reagendo con l'etanolo per dare dicloroacetato di etile. L'acido dicloroacetico è infiammabile e corrosivo; i suoi vapori sono fortemente irritanti per la pelle e gli occhi.

Usi: utilizzato come intermedio in pesticidi e prodotti farmaceutici.

Metodi di produzione: 1. Metodo di recupero delle acque madri mediante clorazione con acido acetico: la clorazione dell'acido acetico produce acque madri di acido cloroacetico. Queste acque madri vengono sottoposte a clorazione con catalisi dello zolfo, seguita da distillazione per ottenere acido dicloroacetico. 2. Metodo della tricloroacetaldeide: la tricloroacetaldeide si ottiene mediante cianurazione, deidroclorurazione e idrolisi. 3. Metodo dell'acido acetico: l'acido acetico si ottiene mediante clorazione con catalisi dello iodio.

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